Si tengo un proceso isocorico de paredes rígidasy cerrado, y debo calcular el calor del sistema ¿puedo decir que dQ=dH o debo usar otra fórmula y por que?

En un proceso isocórico, el volumen del sistema se mantiene constante. Esto implica que no hay trabajo de frontera (W = 0) porque el sistema no se expande ni se comprime. En este tipo de procesos, el calor añadido o retirado del sistema se relaciona directamente con el cambio de la energía interna del sistema. La relación que se usa típicamente en un proceso isocórico es: \[ \Delta U = Q \] donde \( \Delta U \) es el cambio en la energía interna y \( Q \) es el calor agregado al sistema. Por otra parte, el cambio en entalpía \( \Delta H \) está relacionado con la energía interna y la presión y volumen del sistema de la siguiente manera: \[ \Delta H = \Delta U + P \Delta V \] Dado que en un proceso isocórico el volumen no cambia (\( \Delta V = 0 \)), la ecuación se simplifica a: \[ \Delta H = \Delta U \] Esto significa que, en un proceso isocórico, los cambios en la energía interna y la entalpía son iguales. Sin embargo, no puedes afirmar que \( dQ = dH \) en general porque \( dH \) se refiere a un proceso de cambio de entalpía y no se asocia directamente con el calor transferido si no se considera el trabajo realizado. En conclusión, en un proceso isocórico puedes considerar que: \[ Q = \Delta U \] y, en términos de cambios infinitesimales, esto se traduce en: \[ dQ = dU \] Por lo tanto, lo correcto sería usar la relación entre calor y energía interna en este tipo de proceso, no la relación entre calor y entalpía.