Explique e ilustre . Cuales son los supuestos en los que se basa la construccion del modelo del gas ideal y en que condiciones relativas unas sustancia real podria comportarse de manera similar asociada a dichos supuestos?

El modelo del gas ideal es una representación teórica que describe el comportamiento de los gases bajo ciertas condiciones. Se basa en varios supuestos que permiten simplificar la realidad de los gases para poder realizar cálculos y predicciones sobre su comportamiento. A continuación, se describen los principales supuestos y las condiciones en las que gases reales se comportan de manera similar a los ideales. ### Supuestos del modelo del gas ideal 1. **Las partículas son esferas puntuales**: Se supone que las moléculas del gas no ocupan espacio y son de tamaño despreciable en comparación con las distancias entre ellas. 2. **Interacciones entre partículas despreciables**: Se asume que no hay fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas del gas a menos que choquen. Cuando se producen colisiones, estas son perfectamente elásticas, lo que significa que no hay pérdida de energía cinética en el proceso. 3. **Movimiento aleatorio y constante**: Las partículas del gas se mueven en línea recta y a alta velocidad, colisionando entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene. 4. **Energía cinética proporcional a la temperatura**: La energía cinética media de las partículas es directamente proporcional a la temperatura del gas (en kelvins). Esto implica que a medidas de temperatura más altas, las partículas se moverán más rápido. ### Condiciones en las que una sustancia real podría comportarse como un gas ideal Bajo ciertas condiciones, las sustancias reales pueden aproximarse al comportamiento de un gas ideal: 1. **Presiones bajas**: Cuando la presión de un gas es baja, las partículas están suficientemente alejadas unas de otras, lo que minimiza las interacciones intermoleculares y hace que el comportamiento se asemeje al de un gas ideal. 2. **Temperaturas altas**: A temperaturas elevadas, la energía cinética de las partículas es alta, lo que permite que los efectos de atracción (o repulsión) que normalmente afectan el comportamiento del gas sean menos significativos en comparación con la velocidad de las moléculas. Esto reduce la influencia de las fuerzas intermoleculares. 3. **Gases monatomicos o gases ligeros**: Los gases compuestos por átomos individuales, como el helio (He) o el argón (Ar), o gases ligeros en general, a menudo se comportan más como gases ideales debido a su menor capacidad de tener fuerzas intermoleculares significativas. ### Ejemplos - **Helio (He)**: Este gas, siendo un gas noble y monoatómico, tiende a comportarse como un gas ideal en una amplia gama de temperaturas y presiones. - **Nitrógeno (N₂)**: A presiones bajas y temperaturas altas, el nitrógeno, que es diatómico, también puede aproximarse al comportamiento de un gas ideal en condiciones normales. ### Resumen El modelo del gas ideal se basa en supuestos que simplifican la realidad de los gases, y aunque las sustancias reales no cumplen estos supuestos de manera perfecta, pueden comportarse como gases ideales bajo condiciones específicas de baja presión y alta temperatura. Esto permite utilizar el modelo del gas ideal en una variedad de aplicaciones en la química y la física para predecir el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas.