Con que fórmula se calcula la entalpia y entropia en proceso isocorico? También se usan para isobarico e isotérmico o son distintas?

La entalpía (H) y la entropía (S) son propiedades termodinámicas que pueden calcularse en diferentes condiciones de proceso: isocórico (a volumen constante), isobárico (a presión constante) e isotérmico (a temperatura constante). A continuación se describen las fórmulas generales que se utilizan en cada tipo de proceso: ### 1. Proceso Isocórico (Volumen constante): - **Entalpía (H)**: En un proceso isocórico, el cambio en la entalpía se puede calcular como: \[ \Delta H = nC_v \Delta T \] donde: - \(n\) es el número de moles. - \(C_v\) es la capacidad calorífica a volumen constante. - \(\Delta T\) es el cambio de temperatura. - **Entropía (S)**: El cambio en la entropía para un proceso isocórico es: \[ \Delta S = nC_v \ln\left(\frac{T_f}{T_i}\right) \] donde: - \(T_f\) es la temperatura final. - \(T_i\) es la temperatura inicial. ### 2. Proceso Isobárico (Presión constante): - **Entalpía (H)**: En un proceso isobárico, el cambio en la entalpía se calcula de la siguiente manera: \[ \Delta H = nC_p \Delta T \] donde \(C_p\) es la capacidad calorífica a presión constante. - **Entropía (S)**: El cambio en la entropía para un proceso isobárico es: \[ \Delta S = nC_p \ln\left(\frac{T_f}{T_i}\right) - nR \ln\left(\frac{P_f}{P_i}\right) \] donde \(R\) es la constante universal de los gases. ### 3. Proceso Isotérmico (Temperatura constante): - **Entalpía (H)**: Para un proceso isotérmico en un gas ideal, el cambio de entalpía es cero si no hay trabajo realizado de manera no expansionaria. \[ \Delta H = 0 \] - **Entropía (S)**: Para un proceso isotérmico, el cambio en la entropía es: \[ \Delta S = \frac{Q}{T} \] donde \(Q\) es el calor transferido. ### Resumen: - Las fórmulas y los métodos de cálculo son diferentes para cada tipo de proceso, aunque los conceptos de entalpía y entropía como propiedades termodinámicas son las mismas. - Las capacidades caloríficas \(C_v\) y \(C_p\) son esenciales y representan el comportamiento del sistema bajo condiciones específicas. Recuerda que estas ecuaciones son válidas para sistemas ideales y que pueden resultar más complejas para sistemas reales.